まず、酸化/還元の言葉から理解してみましょう。

	酸素の授受	水素の授受	電子の授受	酸化数の増減
酸化	酸素と結びつく	水素を失う	電子e^－を失う	増加
還元	酸素を失う	水素と結びつく	電子e^－を得る	減少

つまり、酸化還元反応とは・・・
「酸化された物質(原子)があれば、
還元された物質(原子)が必ずあり、
酸化と還元は同時に起こる反応である」

例：　CuO + H₂ → Cu + H₂O
(CuO → Cu 還元、H₂ → H₂O 酸化)
この時、酸化を行うCuOが酸化剤、還元を行うH₂が還元剤と言われる。

つまり、
酸化剤とは・・・他の物質を酸化し、自分は還元される物質。
還元剤とは・・・他の物質を還元し、自分は酸化される物質。
である。

酸化(or還元)を行う化学物質は、たくさんの種類が存在するため、
酸化(or還元)力も物質によって強弱が出てしまう。
それを判断するのが、酸化数である。

非常に簡単ですよね。では、例題をどうぞ。

酸化還元の例題

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問 1

I2 + H2S → 2HI + S　の酸化剤はどれですか？

		I
		I2
		H
		S
		H2S

問 2

Mg + Cl2 → MgCl2 の電子を得た物質はCl2であるが、
この物質は以下のどれにあてはまるか？

		酸化
		還元
		中和
		何じゃそりゃ

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結果:

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